A maioria dos metais mais pesados é rara e extremamente valiosa. Muitas das conquistas da tecnologia e da medicina modernas seriam simplesmente impossíveis se não o fossem.
A maioria desses metais não encontra uso doméstico generalizado (na melhor das hipóteses, platina e ouro vêm à mente aqui). Portanto, o significado de muitos deles para a civilização só pode ser estimado por especialistas. Além disso, a história da descoberta de alguns é interessante por si só.
Apresentamos a classificação dos metais mais densos do mundo.
Lista
- 10. Tântalo - 16,67 g / cm³
- 9. Urânio - 19,05 g / cm³
- 8. Tungstênio - 19,29 g / cm³
- 7. Ouro - 19,29 g / cm³
- 6. Plutônio - 19,80 g / cm³
- 5. Neptúnio - 20,47 g / cm³
- 4. Rênio - 21,01 g / cm³
- 3. Platina - 21,40 g / cm³
- 2. Ósmio - 22,61 g / cm³
- 1. Irídio - 22,65 g / cm³
10. Tântalo - 16,67 g / cm³
Extremamente refratário (ponto de fusão 3017 ° C), o tântalo, em muitos casos, substitui com sucesso a platina.
Ele é usado em jóias - caixas de relógios, pulseiras e outras jóias são feitas a partir dele. Isso é facilitado pela alta dureza do metal. Além disso, é mais barato que a platina, embora mais caro que a prata.
Seus compostos substituem a platina e como catalisadores na indústria química. No derretimento do vidro, a adição deste metal ao fundido possibilita a obtenção de óculos utilizados para a produção de pequenos binóculos e óculos leves. E o tântalo é absolutamente indispensável na produção de rádio eletrônicos.
9. Urânio - 19,05 g / cm³
Em nome desse elemento foi a designação do planeta do sistema solar, e não vice-versa, como muitos acreditam.
É um metal muito pesado, flexível e maleável. É capaz de auto-inflamar. Existe muito na crosta terrestre e na água do mar.
Graças ao urânio, os raios invisíveis foram descobertos acidentalmente no final do século IX (hoje o fenômeno de emitir raios invisíveis por algumas substâncias naturais é chamado radioatividade).
Os óxidos de urânio naturais são utilizados desde a antiguidade na fabricação de esmaltes para produtos cerâmicos. Hoje, compostos deste metal também são usados para criar tinta amarela.
8. Tungstênio - 19,29 g / cm³
Campeão absoluto da refratariedade. Ferve a uma temperatura de 5555 ° C (o mesmo na fotosfera do Sol).
A palavra tungstênio significa "devorar estanho, como um lobo a uma ovelha". Este nome não apareceu por acaso. O tungstênio, estando entre os minérios de estanho, interferiu na fusão da lata.
Usado para criar anéis de noivado. Sua força simboliza a estabilidade dos relacionamentos pessoais. Além disso, o tungstênio polido não risca nada.
É utilizado na produção de filamentos em vários dispositivos de iluminação.
7. Ouro - 19,29 g / cm³
O teor de ouro na terra é muito baixo, embora haja muitos depósitos ricos nele. Um pouco de ouro está na água - pelo menos cinco microgramas de ouro estão presentes em cada metro cúbico.
Sob condições normais, não oxida e não interage com a maioria dos ácidos, sendo considerado um metal nobre.
O ouro transmite facilmente calor e eletricidade, o que o torna indispensável na eletrônica.
6. Plutônio - 19,80 g / cm³
O primeiro elemento químico artificial, cuja produção quase imediatamente após a descoberta começou em escala industrial.
É nomeado após Plutão, que em 2006 foi "rebaixado", privando o planeta de seu status.
O interesse no plutônio foi causado originalmente por seu uso militar. A alta densidade e a compressibilidade anormalmente alta tornaram possível produzir cargas atômicas compactas, poderosas e estruturalmente simples.
Todos os isótopos de plutônio são radioativos. O isótopo de plutônio do "reator" permite criar fontes de energia de longa duração, livres de manutenção (até cem anos de operação).
5. Neptúnio - 20,47 g / cm³
Foi obtido artificialmente a partir de urânio através de reações nucleares. É interessante que não recebeu o nome da antiga divindade grega de Netuno, mas indiretamente - devido à invisibilidade prática da natureza em homenagem ao planeta Netuno, que foi nomeado em homenagem à divindade, mas não cedeu à observação dos astrônomos por um longo tempo.
Esse metal não tem valor independente, mas na indústria radioquímica é um "trampolim" do urânio para a produção do próximo material importante de rádio - plutônio.
4. Rênio - 21,01 g / cm³
Nomeado após o rio Reno, na abertura.
Muito raro, o único depósito de rênio economicamente viável localizado na Rússia.
A refratariedade, a neutralidade química e a boa ductilidade permitem o uso deste metal para criar instrumentos médicos.
Ligas resistentes ao calor de rênio com outros metais são usadas para a produção de motores a jato. Assim, o rênio é de suma importância estratégica militar.
3. Platina - 21,40 g / cm³
O nome foi inventado por conquistadores de platina. Literalmente do espanhol, significa "prata". Essa nomeação negligenciada é explicada pela refratariedade especial do metal. Por muitos anos ele não sabia aplicar, então a platina era metade do preço da prata.
Hoje em dia é muito mais valioso do que o ouro. A extrema refratariedade, inércia química e excelentes propriedades do catalisador para reações químicas o tornam indispensável na indústria. Ao mesmo tempo, alto custo e boa resistência abrem o caminho para o uso em jóias.
2. Ósmio - 22,61 g / cm³
O nome vem do grego "cheiro", pois algumas reações químicas com ósmio levam à liberação de compostos com um "aroma" ruim muito persistente.
Na química e na indústria, é usado como catalisador. A força e a neutralidade química tornam o metal indispensável na produção de implantes médicos.
1. Irídio - 22,65 g / cm³
Os sais de irídio são distinguidos por uma variedade de cores. O nome do metal vem do nome de Irida - a deusa grega do arco-íris.
Na crosta terrestre, o irídio é quarenta vezes menor que o ouro. Em matéria de meteoritos, seu conteúdo é muito maior que na Terra.
Ao combinar o irídio com a platina, é possível obter uma liga incomumente forte e quimicamente estável.
O irídio é um excelente catalisador, mas devido à raridade deste metal e seu alto preço, seu uso é limitado. No entanto, os proprietários de automóveis estão familiarizados com as velas de ignição de irídio - elas usam a refratariedade e as propriedades catalíticas de uma fina camada de irídio.